لماذا ذوبان كلوريد البوتاسيوم ينتج عنه إنخفاض في الحرارة بينما لا يحدث ذلك مع كلوريد الصوديوم ؟
كلوريد البوتاسيوم (KCl) :
بسبب إنتشار الجزيئات المذابة في الماء و التي تتطلب طاقة حرارية للتحرك و التفرق عن بعضها البعض يتم إستهلاك هذه الطاقة من البيئة المحيطة بالمحلول مما يؤدي إلى إنخفاض في درجة الحرارة
بينما ذوبان كلوريد الصوديوم (NaCl) لا يحدث إنخفاض كبير في درجة الحرارة لأن جزيئات +Naو -Cl صغيرة الحجم و تتفرق بسهولة في الماء مما يعني أنها تحتاج إلى كمية أقل من الطاقة للتحرك و الإنتشار بين الجزيئات المائية و بالتالي لا يتم إستهلاك الكثير من الطاقة من البيئة المحيطة بالمحلول
بالتالي يمكن القول بأن إختلاف الحرارة المنتجة عند ذوبان كلوريد البوتاسيوم و كلوريد الصوديوم يرجع إلى إختلاف الحجم و طاقة الشبكة البلورية حيث في حالة كلوريد البوتاسيوم تكون طاقة الشبكة البلورية أكبر من طاقة الإذابة و العكس صحيح مع كلوريد الصوديوم